中考化学金属和金属材料考点梳理

考点1、金属材料

（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）

（二）、合金（几千种）:具有金属特性的物质，由一种金属与一种或多种其他金属(或金属与非金属)融合而成。

1.金属材料包括纯金属和合金。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。

2.合金可以由金属和金属，或者金属和非金属组成。合金广泛用于金属材料。

合金的优点：(1)熔点高，密度低；(2)塑性好，易加工，机械性能好；(3)良好的耐腐蚀性；

铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：

钛及钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金具有良好的& quot兼容性& quot与人体，所以它可以用来制造人造骨骼。钛合金的优点：熔点高、密度小；可塑性好、易于加工、机械性能好；抗腐蚀性能好

钛镍合金具有& quot记忆& quot，可以记住一定温度下的形状。只要回到这个温度，就会回到这个温度下的形状，这也叫& quot记忆金属& quot。此外，钛还可以制成超导材料，美国生产的超导材料90%是钛铌合金。

3.注意：

(1)合金是金属和金属或金属和非金属的混合物。

(2)合金的许多性质与纯金属不同，这使得合金更适合于不同的用途。

(3)日常生活中使用的金属材料多为合金。

(4)金属与其他金属和非金属熔合后，不仅成分发生了变化，其内部成分结构也发生了变化，从而引起性能的变化。

4.2.形成合金的条件：任何一种金属的熔点都不能高于另一种金属的沸点(两种金属形成合金时)。

5.青铜是人类历史上最早使用的合金；生铁和钢是人类使用最广泛的合金。

6.合金都是混合物。

考点2金属的物理性质

(1)常温下一般为固体(水银为液体)，有金属光泽。

(2)多为银白色(铜为紫红色，金为黄色)

(3)具有良好的导热性、导电性和延展性。

(4)密度和硬度较高，熔点较高。

注意：金属的物理性质是所有金属共有的，而不是某一种金属独有的性质。

考点3金属之最

(1)铝：地壳中含量最丰富的金属元素。

(2)钙：人体内含量最丰富的金属元素。

(3)铁：目前世界上年产量最大的金属(铁、铝、铜)。

(4)银：导电性和导热性最好的金属(银、铜、金、铝)。

(5)铬：最硬的金属。

(6)钨：熔点最高的金属。

(7)汞：熔点最低的金属。

锇：密度最大的金属。

(9)锂：密度最小的金属。

考点4金属与氧气的反应

考点5金属与酸的反应

考点6属与化合物溶液的反应

置换反应：一种单质和一种化合物形成另一种单质和一种化合物的反应称为置换反应。

考点7置换反应

1.常见金属的活动顺序：

(H)CuHgAgPtAu

2.意义：H代表酸中的氢；(2)金属的位置越高，其活性越强；在金属活性序列中，氢前面的金属可以置换盐酸和稀硫酸中的氢(浓硫酸和硝酸不允许)；(4)前面的金属可以从它们的盐溶液中置换后面的金属。(钾、钙、钠除外)

3.应用：用于判断金属是否与酸发生反应；用于判断金属与酸发生化学反应的剧烈程度；用于判断金属和盐是否能发生置换反应。

注意：

1.金属和盐之间的反应必须在& quot盐溶液& quot，否则它反应不过来。例如，Cu能与AgNO3溶液反应置换Ag，但不能与AgCl反应。

2.金属的活性也可以根据反应是否发生和反应的严重程度来判断。

3.K、Ca、Na这三种金属活性很强，能与酸反应，在室温下也能与水反应(例如2na2H2O=2nNaOH H2=0)，其他金属则不能。

考点8金属活动性顺序

1.:金属资源的存在方式地球上的金属资源广泛分布于地壳和海洋中，且大多数金属化合物在自然界中具有活性，因此以化合物的形式存在；只有少数金属，如金，化学性质不活泼。

、银等以单质形式存在。

2.矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。

3.常见矿石名称与其主要成分：

考点10氧化碳还原氧化铁

1、炼铁的基本原理是：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe₂O₃^高温2Fe+3CO₂

2、炼铁的原料：铁矿石［常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe₃O₄）和赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）］、焦炭、石灰石和空气，主要设备是高炉。

(1)仪器：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。

(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体

（3）装置图：

（4）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；

⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。

（5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。

（6）化学方程式：

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

（7）注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。

②、实验主要现象：红色粉末变为黑色时，澄清的石灰水变

浑浊，尾气点燃产生淡蓝色火焰。

③实验注意事项：先能后点，先撤后停

。

（8）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO₂或收集备用。

考点11工业炼铁

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气

（3）主要设备：高炉

（4）冶炼过程中发生的化学反应：

注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。

铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O₂、水接触（铁锈的主要成分：Fe₂O₃·xH₂O）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

注意：

1、铜生铜绿的条件：铜与O₂、水、CO₂接触。铜绿的化学式：Cu₂(OH)₂CO₃）。

（1）铁生锈的条件是：铁与O₂、水接触。

铁锈的主要成分是氧化铁Fe₂O₃（红棕色）

（铜生铜绿的条件：铜与O₂、水、CO₂接触。铜绿的化学式：Cu₂(OH)₂CO₃）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等

③制成不锈钢

考点12金属资源的保护和利用

1、金属资源的保护：

①防止金属腐蚀；

②回收利用废旧金属；

③合理开采矿物；

④寻找金属的代用。

2、金属回收再利用的意义：

①防止污染环境；②节约能源；③节约资源。