氧化钠电子：na [:o3360] 2-na。氧化钠是一种无机物，化学式Na2O，分子量61.98，灰色粉末，熔点1132，沸点(升华)1275，密度2.27g/cm3。

氧化钠对水分敏感，易潮解，与水剧烈反应生成氢氧化钠。暗红色遇热时氧化钠熔化，400摄氏度以上分解成过氧化钠和钠。氧化钠不燃，有腐蚀性和刺激性，可造成人体灼伤。

氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和水；生成的氢氧化钠可以继续与氯化铝、硫酸铜等反应。氧化钠能与酸反应生成相应的钠盐和水；如果氧化钠过多，多余的氧化钠会继续与水反应生成氢氧化钠。

氧化钠的制备方法

很难制备纯氧化钠。叠氮化钠(NaN)在真空中与硝酸钠反应生成氧化钠并释放出氮气，或者钠与过氧化钠、硝酸钠、亚硝酸钠反应制得。

2Na NaO=2NaO

6Na 2NaNO=4NaO N

氧化钠是赤泥的成分之一，占赤泥的2-10%，可以和氧化铝一起回收。工业上有两种方法：酸法和碱法将赤泥中的氧化钠转化为其他物质并回收发挥作用。

按照离子化合物的电子式的书写规则分别书写阳离子和阴离子

1.阳离子的书写就是钠离子的书写。

2、阴离子氢氧化物是一种络合阴离子，按络合阴离子写法：

(1)先写氧及其周围八个电子的符号，再在其右侧写氢的符号；

(2)用括号括起来；

(3)将收费金额写在括号的右上角。

氧化钠的用途

氧化钠主要用作制备钠的化合物，或用作漂白剂、消毒剂、脱氢剂、化学反应的聚合剂、缩合剂等。也可用于陶瓷工业。

由于Na2O的熔化温度和高温粘度低于K2O，且高温粘度变化快，其膨胀系数大于K2O，如果Na2O大于K2O，烧结温度会迅速降低，烧结范围缩小，热稳定性降低，所以一般要求Na2O的含量小于1%”。