1摩尔二氧化硅晶体具有1摩尔硅原子和2摩尔氧原子。

二氧化硅的晶体是正四面体网络结构，硅原子在中心，氧原子在四个顶点。每个硅原子与四个氧原子相连，每个氧原子与两个硅原子相连。二氧化硅最简单的形式是SiO2，但SiO2并不代表简单的分子(它只代表二氧化硅晶体中硅和氧的原子数之比)。纯天然二氧化硅晶体是一种坚硬、易碎、不溶、无色透明的固体，常用于制造光学仪器。

硅原子和氧原子

硅原子和氧原子的长程有序排列形成结晶二氧化硅，短程有序或长程无序排列形成无定形二氧化硅。在二氧化硅晶体中，硅原子位于正四面体的中心，四个氧原子位于正四面体的四个角。这些四面体很多都是通过角上的氧原子连接起来的，每个氧原子都是两个四面体共有的，也就是每个氧原子都是和两个硅原子结合在一起的。

为什么硅氧键比碳碳键键能小？

因为硅氧键的四个共价键长度不同，四个碳键长度相同，当然是稳定的，所以键能大。

硅氧键：

SI-O键较长，部分离子化，具有部分双键特征。线性长链硅氧烷中典型的SI-O键长为1.64，比大多数碳键都长。但是比硅原子半径和氧原子半径之和要短很多。SI-O键的部分离子特性是硅原子和氧原子电负性巨大差异的直接反映，SI-O会有37%到51%左右的离子特性。

硅氧键的长度决定了硅氧键独特的低温性能，硅氧链具有独特的内在构象柔性。硅氧烷键的结构决定了硅氧烷的低温特性、表面特性、粘弹性行为、高的键离解能和优异的高温稳定性。

碳碳双键：

碳碳双键。碳的2s子层和两个2P子层杂化成三个sp2杂化轨道。这三个sp2杂化轨道分布在同一个平面上。

碳碳双键为sp2杂化。碳的2s子层和两个2P子层杂化成三个sp2杂化轨道。这三个sp2杂化轨道分布在同一个平面上。我们知道，碳的最外层轨道是一个S轨道和三个P轨道，所以杂化后还有一个P轨道。这个P轨道在空间上垂直于这三个sp2轨道。这三个sp2杂化轨道是由于电子间的斥力而构建的，斥力是平均的。三个键之间的键角都是120。所以碳碳双键的构型是平面正三角形。