红磷燃烧实验中红磷之所以需要过量，是因为需要将气瓶中的氧气排尽，才能保证充分燃烧。这个实验是为了测定空气中氧气的含量。为了消耗空气中的氧气，进入气体容器的水的体积就是氧气的体积。

红磷位于元素周期表第15位，元素符号p .紫色或棕褐色无定形粉末，有光泽。密度为2.34 g/cm3，加热时升华，但在4300 kPa的压力下加热到590时可以熔化。蒸发和冷凝后得到白磷。不溶于水、乙醚、氨等。微溶于无水乙醇，无毒无味，燃烧时产生白烟，烟雾有毒。

200多年前，法国化学家拉瓦锡用定量研究方法确定了空气的成分。他用的药是水银。加热得到氧化汞。然而，汞是一种剧毒物质，因此实验室测量空气的成分。我们用红磷代替水银。实验室通过燃烧红磷，消耗几个瓶子里的氧气来测量空气中的氧气含量。目的是测定空气中氧气的含量。冷却至10度后，打开弹簧夹。因为红莲的燃烧消耗了容器中的氧气。瓶内气体的压力降低到小于外界大气压，水下导管在压力差的作用下进入气体容器。而且由于瓶内氧气约占空气体积的五分之一，所以黄金水的量相当于。原容器中空气体积的五分之一。

红磷在空气中燃烧现象

实验现象：在空气中燃烧会出现黄白色火焰，放出热量和大量白烟。五氧化二磷产生了，五氧化二磷颗粒漂浮在空气中是白烟的现象。

燃烧的字面意思：红磷和氧气引燃五氧化二磷。(这里需要说明的是，红磷在空气中燃烧本质上是与氧气反应，所以反应方程式是氧气。)

化学方程式：4P 5O2=2P2O5。

产生的物质：五氧化二磷。

红磷燃烧的区别

(1)严重程度不同。红磷在氧气中燃烧剧烈，在空气中不剧烈，在空气中燃烧的程度不如在氧气中剧烈。

(2)颜色不同。氧气中的白色是空气中的黄白色火焰。

(3)两种燃烧过程都是放热的，都产生白烟，白烟是五氧化二磷颗粒。