1932年，F.Hund将共价键分为键、键和键，使价键理论进一步系统化，并与经典价键理论有机结合。

同年，美国化学家罗伯茨。穆利肯提出了分子轨道理论。人们认为化合物中的电子不属于一个原子，而是在整个分子中运动。他的方法离经典化学太远，计算非常复杂，暂时不被化学界接受。被罗伯塔完善后。Millikan、PhilippLenard和Erichckel，它在化学领域逐渐被人们所认识。

1940年H .西德维克和托马斯。鲍威尔在总结实验事实的基础上，提出了一个简单的理论模型来预测简单分子或离子的三维结构。这个理论模型是由R.J.Gillespie和R . s . Jesper Gunnar Fernando R . s . nyholm在20世纪50年代提出的，被命名为价电子对排斥理论，简称VSEPR。结合轨道杂化理论，VSEPR可以半定量推断分子的成键方式和分子结构。

1951年，福井健一提出前线轨道理论，认为不被电子占据的能量最高的分子轨道(HOMO)和能量最低的分子轨道(LUMO)是决定一个体系化学反应的关键，而其他能量的分子轨道对化学反应的影响很小，暂时可以忽略。HOMO和LUMO就是所谓的前沿轨道。

1965年，美国化学家罗伯。伍德沃德和霍夫曼参考福井健一的前线轨道理论提出了分子轨道对称性守恒。分子轨道理论有了新的发展。

共价键

共价化学键是一种化学键。两个或两个以上的原子共同利用它们的外层电子，在理想条件下达到电子饱和的状态，从而形成一种相对稳定而牢固的化学结构，称为共价键。所谓共价键，是指原子之间由于成键电子的原子轨道重叠而形成的化学键。与离子键不同，进入共价键的原子不会向外显示电，因为它们不会获得或失去电子。共价键的强度强于氢键，与离子键相差不大甚至强于离子键。

共价键的定义

由共享一个电子对的两个或多个原子产生的化学键称为共价键。

这个定义涉及几个概念，其中一个是“化学键”。

化学键是一种将原子结合在一起形成分子的力。也可以说是力把分子中的原子束缚在一起。

第二种是分子，是物质中能够独立存在并相对稳定、保持物质物理化学特性的最小单位。

分子是由原子组成的，原子通过一定的力(即化学键)按照一定的顺序和排列组合成分子。

想象一下，把一杯水分成两份，把其中一份分成两份，把两份中的一份分成两份。如果一直分下去，仍然保持水的物理化学性质的最小部分就是水分子。如果把水分子细分，可以得到两个氢原子和一个氧原子。这时，它们不再具有水的物理化学性质，它们根本就不是水，而是变成了组成水分子的原子。

有些分子是单原子分子，如氦、氦、氖、氖。有些是双原子分子或多原子分子。