电离度是水中分子电离度的百分比。弱电解质浓度增加后电离度百分比降低，即电离度降低。电离和水解的关键取决于这种弱电解质的电离能力，即电离常数。电离常数越大，其电离能力越强，而对应于弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越低。

强电解质：比如100 HCl可以100%完全电离。

弱电解质：比如100 CH3COOH只能电离2-3 2-3%。

浓度的影响

溶液浓度降低，有利于弱电解质分子变成自由水合离子，电离度增大；溶液浓度增加，有利于游离水合离子变成弱电解质分子，电离度降低。浓度越稀，离子相互碰撞形成分子的机会越小，电离度越大。

电离度温度的影响

由于电离过程是吸热的，电离倾向随着温度的升高而加强，又由于大多数电解质在电离过程中没有显著的热量变化，这就导致了一个必然的结果，即温度虽然对电离度有影响，但影响不大。一般来说，温度对电离度的影响不大，但水的解离过程是明显吸热的，所以温度升高可以增加水的电离度。

所以在用电离度比较几种电解质的相对强度时，要注意给定的条件，即浓度和温度。如果没有规定温度，通常是指25。在相同的温度和浓度下，电离度可以表示弱电解质的相对强度。

弱酸弱碱的电离是分步进行的，每一步都有相应的电离平衡。实验和理论计算表明，它们的两步电离度远小于一步电离度，三步电离度远小于两步电离度。因此，弱酸溶液中氢离子的浓度和弱碱溶液中氢氧根离子的浓度可以近似地用一步电离的离子浓度来代替。

电离程度禁忌

由于电离过程是吸热的，电离倾向随着温度的升高而加强，又由于大多数电解质在电离过程中没有显著的热量变化，这就导致了一个必然的结果，即温度虽然对电离度有影响，但影响不大。一般来说，温度对电离度的影响不大，但水的解离过程是明显吸热的，所以温度升高可以增加水的电离度。

用电离度比较几种电解质的相对强度时，要注意给定的条件，即浓度和温度。如果没有规定温度，通常是指25。在相同的温度和浓度下，电离度可以表示弱电解质的相对强度。