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9、高三化学复习，铝及其化合物，这个元素比较复杂，所有题都有。

10.高三化学总复习，铁及其化合物绝对是最重要的元素。

11、高三化学复习，硅及其化合物，比较琐碎的知识点。

12、高三化学复习，氮及其化合物，另一种明星元素，重要。

13、高三化学复习，硫及其化合物，高考热元素，认真复习。

一、氯气

1.氯在元素周期表中的位置和存在形式。

氯位于第三周期的 A族。氯的原子结构示意图为：氯由于其活泼的化学性质，在自然界中以化合物的形式存在。

2.氯气的物理性质

氯气通常呈黄绿色，有刺激性，比空气密度大，有毒，易液化。25时，1体积水溶解约2个体积的氯气，其水溶液俗称氯水，呈淡黄色、绿色。

3.氯气的化学性质

1)、与金属的反应

(1)与钠反应的化学方程式：

现象：剧烈燃烧，产生白烟(NaCl小颗粒)。

与铜反应的化学方程式：

现象：赤热的铜线剧烈燃烧，产生棕黄色烟雾(CuCl2小颗粒)，溶于水呈蓝绿色。溶液浓度不同时，溶液的颜色也不一样。

与铁反应的化学方程式：

现象：铁丝燃烧时产生棕烟(FeCl3小颗粒)，溶于水得到黄色溶液。

2)、与非金属反应

氢在氯中燃烧的化学方程式是：

3)与H2O反应

(1)、氯和水的反应

化学方程式是：

离子方程式是：

Cl2既是氧化剂又是还原剂。

(2)、次氯酸的性质

a、弱酸性。一元弱酸属于弱电解质。b，不稳定。(氯水目前要准备好，存放在棕色试剂瓶中，放置在阴凉避光处)。

c、强氧化。HClO可以杀灭水中的细菌，起到消毒的作用；此外，还能使有色布条、品红溶液等有色物质褪色。(3)、氯水的成分

(4)氯水的多种特性

氯水与不同物质反应时，表现出成分的复杂性和性质的多样性。

4)与强碱反应

(1)、漂白溶液的配制原则

2NaOH Cl2=NaClO NaCl 2H2O[其中NaClO为有效成分]。(2)漂白粉的制备原理

2ca(oh)22cl 2=Ca(clo)2 calcl 22 H2O[其中有效成分为Ca(ClO)2]。(3)漂白粉的漂白原理

Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3 2HClO这个反应可以说明酸性HClO比H2CO3弱；漂白粉必须密封保存。

5)与一些还原性物质反应(写出离子方程式)

(1)氯和碘化钾溶液：2I- Cl2=I2 2Cl-。(2)氯和FeCl2溶液：2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-。(3)向氯水中通入SO2:Cl2SO22h2o=4hso 42-2cl-。4.氯气的实验室制备

1)反应原理：MnO2 _ 2与浓盐酸反应，反应方程式为：

注：稀盐酸不与MnO2 _ 2反应，所以不能制备Cl2。

因为KMnO24 _ 4的氧化性比MnO _ 2强，所以不需要加热和浓盐酸。

2 kmno 4 16 HCl=2 KCl 2 mncl 2 5cl 28H2O

2)、气体类型：

3)准备装置：

4)收集方法：向上排气法或饱和盐水排气法(Cl2在饱和盐水中溶解度很小)。

5)纯化装置：用饱和盐溶液除去HCl，然后用浓H2SO4干燥。

6)吸收装置：用强碱溶液吸收过量的Cl2，防止空气污染。

5.氯气的工业制备方法

1)电解饱和盐水(氯碱工业)。2)电解熔融的氯化钠和氯化镁也能产生氯气。

二、卤族元素

1)、能与大多数金属：发生反应

2Fe 3Br2=2FeBr3Fe I2=FeI22)，能与H2反应：

H2 X2=2HX3)，能和H2O反应；

X2H2O=HXHXO(F2与水反应生成HF和O2)4)，两者都能与碱液反应：

x22 NaOH=naxnaxoh2o(F2和I2除外)2。退化

F2 Cl2 Br2 I2

颜色：颜色加深

:的熔点和沸点逐渐升高。

密度：逐渐增加。

:的水溶性逐渐降低。

氧化物

Br2是唯一在室温下呈液态的非金属单质。液溴易挥发且有毒，通常采用水液密封保存。

I2易升华，能使淀粉变蓝。

Br2和I2都溶于一些有机溶剂(如四氯化碳和汽油)。

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