1红色：

Fe(SCN)3(红色溶液)；

Cu2O(砖红色固体)；

Fe2O3(红棕色固体)；

红磷(暗红色固体)；

液溴(深红棕色)；

Fe(OH)3(红棕色固体)；

Cu(紫红色固体)；

溴蒸气，NO2(红棕色)品红溶液(红色)；

苯酚(粉红色)留在空气中时间长；

石蕊遇到酸性溶液(红色)；

酚酞遇到碱性溶液(红色)。

中性溶液中的

2紫色：

石蕊(紫色)；

Fe3和苯酚的反应产物(紫色)；

I2(金属紫黑色固体)

KMnO4固体(紫黑色)；

MnO4-(紫红色溶液)

固体O3(紫黑色)

钾的火焰反应(紫色)

I2蒸气，非极性溶剂中的I2(紫色)

3橙色：

溴水(橙色)

K2Cr2O7溶液(橙色)

4黄色：

AgI(黄色固体)；

AgBr(浅黄色固体)；

Ag3PO4(黄色固体)；

FeS2(黄色固体)；

Na2O2(浅黄色固体)；

s(黄色固体)；

Au(金属黄色固体)；

I2的水溶液(黄色)；

碘(黄棕色)；

长期存在的碘化钾溶液(黄色)(氧化成I2)；

钠(黄)的火焰反应；

TNT(淡黄色针)；

工业浓盐酸(黄色)(含Fe3)；

NaNO2(无色或淡黄色晶体)；

Fe3的水溶液(黄色)；

当浓硝酸分解的NO2溶解在硝基苯(黄色)中时

长期存在的浓硝酸(黄色)(溶解有NO2)；分解产生)；

浓硝酸粘在皮肤上(天然蛋白)(黄色)；

5绿色：

Cu2(OH)2CO3(绿色固体)；

Fe2的水溶液(浅绿色)；

FeSO4 7H2O(绿矾)；

K2MnO4(绿色)；

Cl2和氯水(黄绿色)；

F2(黄绿色)；

CuCl2(蓝绿色)的浓缩溶液。

6棕色：

FeCl3固体(棕黄色)；

氯化铜固体(棕色)

7蓝色：

Cu(OH)2、CuSO4 5H2O和Cu2的水溶液(蓝色)；石蕊遇到碱性溶液(蓝色)；

硫、氢、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰)；一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰)；

淀粉遇到I2就变蓝；

Co2O3(蓝色)；

O2(液体——浅蓝色)；

Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖)的水溶液中(深红蓝)；

O3(气态——浅蓝色；液体——深蓝色；固体——紫黑色)。

8黑色：

FeO；Fe3O4FeS

CuOCuSCu2SMnO2c粉；

Ag2SAg2O

PbS

AgCl、AgBr、AgI和AgNO3的光降解都变成黑色。

大多数金属在粉末状态下是黑色或灰黑色的。

9白色：

常见的白色固体物质如下(白色或无色固体，有许多晶体):

AgClAg2CO3Ag2SO4Ag2SO3BaSO4BaSO3BaCO3硼酸钡；BaHPO4曹；ca(OH)2；CaCO3

MgOmg(OH)；碳酸镁；Fe(OH)2；AgOHPCl5SO3；

三溴苯酚

硫酸铜

铵盐(白色固体或无色晶体)；

其他颜色知识

Fe(OH)2在空气中的沉淀：白色(迅速)灰绿色(最后)红棕色。

PH试纸：干燥时呈黄色；中性时浅绿色；呈酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。

红色石蕊试纸：

红色(用于测试碱性物质)

蓝色石蕊试纸：蓝色(用于测试酸性物质)

淀粉试纸：白色(用于测试碘)

ki-淀粉试纸：白色(用于检测氧化物质)

石蕊：pH & lt5;当pH值在5到8之间时，它是紫色的；ph >时为蓝色；8.

酚酞：pH & lt8.2;pH值在8.2-10之间时呈粉红色；ph >时为红色；10.

甲基橙在：的pH值小于3.1时呈红色；当pH值在3.1和4.4之间时，它是橙色的。ph >时为黄色；4.4.

甲基红：在pH值小于4.4时呈红色。pH值在4.4-6.2之间时，为橙色；ph >时为黄色；6.2.