本文的内容

1.氮气是一种无色、无味、无臭的惰性气体。2.三氟化氮有极性吗？3.氮气是一种无色、无味、无毒的窒息性气体。4.三氟化氮是危险气体吗？

氮气是一种无色无味无臭的惰性气体

(3)[Ar]3d5

中一(2分)

(4)Al3 (1分)

6(1分)

R

U(2分)

p(1点)A(1点)平面三角形(1点)

Sp2(2分)

【答案解析】试题分析：(1)根据题意，制备NF3，由F2与过量NH3反应得到。如果产生NF3和H2，H2和F2产生HF，HF和过量的NH3产生NH4F。所以有4NH3 3F2=NF3 3NH4F。

(3)铜是第四周期，未配对电子最多。3d和4s是单电子，所以[Ar]3d5

4s1 .

(4)HF、NaAlO2和NaCl刚好按6: 1: 2的摩尔比反应生成HCl、H2O和含三种元素的微溶物。

6HF+NAA lo 2+2 NaCl=2 HCl+2H2O+na 3 alf 6

[al F6]3-是络合离子，中心离子是Al3。

配位数是6。

(5)从电离能的数据可以知道，电荷相同的T3、R、U属于同一族元素。T3位于 a，在P区；T是第二周期元素，T是B，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，F是Cl。

，BCl3是平面三角形，sp2杂交。

考点：本题目考查原子结构、分子结构、络合物、杂化轨道等知识。

00-1010.是的。三氟化氮的空间结构类似氨气，三角形和圆锥形，是极性分子。

NH3是一种三棱锥分子。因为负电荷的中心在N原子上。正电荷中心氨分子是极性分子，甲烷是非极性分子。氨由一个氮原子和三个氢原子组成。

氟化氮性质

有毒。三氟化氮是一种无色、无味、常温下稳定的气体，是一种强氧化剂。作为微电子工业中优良的等离子蚀刻气体。

三氟化氮是低毒物质，但对眼睛、皮肤和呼吸道粘膜有强烈刺激作用，并腐蚀组织。吸入高浓度NF3会导致头痛、呕吐和腹泻。长期吸入低浓度NF3会损伤牙齿和骨骼，引起牙齿黄斑变性和骨骼畸形。

00-1010 (1) F2与过量的NH3反应生成NF3和NH4F，反应的方程式为3F2 4NH3。

以立方计量的NF3 3NH4F，NF3含有三个键，孤电子对数为

5?2=1，应该是sp3混合，空间构型是三角锥。

所以答案是：3F2 4NH3。

以立方计量的NF3 3NH4FSp3杂交；三角锥；

(2)作为非金属N & ltf，HF更稳定，所以答案是：& lt；

(3)N3——含有3个原子和22个电子，价电子总数为16，所以对应的等电子体是CO2或CS2、N2O等。所以答案是N2O或者CO2

(4)元素A基态原子的核外电子排列式为1s22s22p63s23p64s2，属于Ca元素。从晶胞的结构可以看出，Ca2离子位于晶胞的定点和面心，共含8

18 6

2=4，F离子位于体中心，共8个，则化学式为CaF2，

所以，答案是：CaF2；

(5)晶胞平均含有4个Ca2和8个F -,质量为

312NAg，离子结合共晶的密度是a g/cm3，则晶胞的体积是

312aNAcm3，所以答案是：

312aNA。

00-1010三氟化氮为低毒物质，但对眼睛、皮肤和呼吸道粘膜有强烈刺激作用，并腐蚀组织。吸入高浓度NF3会导致头痛、呕吐和腹泻。长期吸入低浓度NF3会损伤牙齿和骨骼，引起牙齿黄斑变性和骨骼畸形。具有强氧化性。它能与还原剂发生强烈反应，引起燃烧和爆炸。接触易燃物质(如苯)和有机物(如糖、纤维素等。)会引起剧烈反应，甚至引起燃烧。高温导致严重分解甚至爆炸。大鼠在吸入1000ppm l后死亡，但出现高铁血红蛋白血症。大鼠吸入10000 ppm L死亡，服药后4小时2500ppm死亡。最高允许浓度：10ppm(29mg/m3)。

以上是关于氟化氮的毒性，氟化氮是一种无色、无嗅的惰性气体，以及氮气是否具有毒性的相关内容