同素异形体和同位素的区别如下：

即本质

1. 同素异形体指的是元素。

2. 同位素是指元素。

二、不同的地方

1、同位素是由相同的单一化学元素组成，由于排列方式不同，而具有不同的性质。

2. 同位素是质子数相同但中子数不同的元素。

3.理化性质

1、同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质在活性上也有差异。

2、同位素的化学性质几乎相同，但原子量或质量数不同，使它们的质谱行为、放射性转变和物理性质不同。

扩展信息：

碳的同素异形体：

1. 钻石

金刚石是四面体空间网状三维结构，碳原子形成共价键。当切割或熔化时，碳原子之间的共价键需要克服，金刚石是自然界已知物质中最硬的材料，而且它的熔点很高。

2. 石墨

石墨是层状结构，层内的碳原子排列成平面六边形，每个碳原子与其他碳原子有三个共价键，同一层内的离域电子可以在整个层内活动，层间的碳原子用分子间力结合。

3.富勒烯

富勒烯是第三个被发现的元素碳的同素异形体。任何由碳构成的球形、椭圆形或管状物质都可以称为富勒烯。

4. 碳纳米管

碳纳米管(Carbon nanotubes, CNTS)是一种一维纳米材料，具有重量轻、六边形结构连接良好、力学、电学和化学等诸多异常性能。

5. 石墨烯

石墨烯是由碳原子组成的二维晶体，只有一个原子厚。

6. 石墨乙炔

石墨炔是继富勒烯、碳纳米管、石墨烯之后又一种新型的全碳纳米结构材料。它具有丰富的碳化学键，大的共轭体系，宽的表面间距和优异的化学稳定性。