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1. 中学常用卤素元素与水反应，必须符合：X2+H2O=HX+HXO型。

不一定：F2与水的反应方程应为：2F2+2H2O=4HF+O2

2. 卤素元素与强碱溶液反应的方程必须为：X2+2OH-=X-+XO-+H2O，即活性非金属元素与强碱反应生成厌氧盐、低价草酸盐和水。

不一定：F2与强碱溶液反应的公式除外。

3.AgF、AgCl、AgBr、AgI见光必须分解，具有光敏性。

不一定：AgF是稳定的，暴露在光下不会分解。

4. 卤化银必须不溶于水，也不溶于稀酸HNO3。

不一定：AgF可溶于水。

卤素元素在化合物中必须同时具有正负价电子。

不一定，F在化合物中只能显示负价，不能显示正价。

6. 卤素厌氧酸必须是强酸。

不一定。氢氟酸是弱酸。

7. 氢盐酸不能与硅或二氧化硅反应。

不一定：氢氟酸与硅或二氧化硅反应。

8. 卤素和铁反应的产物一定是FeX3。

不一定：I2与铁反应只产生fe2。

9. 金属氧化物必须是碱性氧化物。

不一定：Mn2O7是一种金属氧化物，但它是一种酸性氧化物。Al2O3和ZnO是两性氧化物。

10. 非金属氧化物必须是酸性氧化物。

不一定：CO, NO是非金属氧化物，但它们不是酸性氧化物。

11. 酸酐必须是非金属氧化物。

不一定：Mn2O7是HMnO4的酸酐，但它是一种金属氧化物。

12. 一般来说，凡是具有金属光泽并能导电的元素一定是金属。

不一定：石墨有这种特性，但它是一种非金属。

13. 无机物之间的反应必须属于四种基本反应类型中的一种，即一变量的结合、一变量的分解、一单的取代、两对的复合分解。

不一定：CO2+NaOH=Na2CO3+H2O

该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种。

14. 一般来说，酸性氧化物不能相互反应。

不一定：如果一种是高度氧化性的，另一种是高度还原性的，则可能发生氧化还原反应，例如：SO2+NO2=SO3+NO

15. 温度升高后饱和溶液必须为不饱和溶液。

不一定：Ca (OH) 2的饱和溶液在升高温度后仍保持饱和状态。

16. 饱和溶液在降低温度后仍然是饱和溶液。

不一定：大多数物质的饱和溶液降低温度后，一定仍是饱和溶液，个别物质的溶解度并非随温度的降低而增加。例如Ca (OH) 2的饱和溶液，温度的降低使溶液由于溶解度的增加而变成不饱和的。

17. 酸性盐的水溶液一定是酸性的。

不一定：NaHCO3是一种酸性盐，但它的水溶液明显呈碱性。

18. 一般来说，金属活性表中排在氢前面的金属必须能够从酸中置换氢。

不一定：这是指稀酸和非氧化性酸，否则不能取代氢，如Mg和HNO3或浓H2SO4反应不释放氢，因为氢很快被氧化成水。此外，冷浓硫酸或浓HNO3也能钝化铁和铝。

19 .强酸一般制成弱酸，弱酸一定不能制成强酸。

不一定：一般情况下弱酸不能制造强酸，但在特殊情况下弱酸可以制造强酸。如：

H2S+CuSO4=CuS+H2SO4

20.酸不可与酸发生反应。

不一定：强氧化酸(如浓H2SO4)和强还原酸(如硫酸)都可以发生氧化还原反应：

H2S+H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O

21. 一切物质都必须由分子构成。

不一定：盐(离子晶体)是由离子组成的，金属是由离子和自由电子组成的。

22. 碱不可与碱反应。

不一定：两性Al (OH) 3可以与NaOH溶液反应。

23. 既能与酸又能与碱反应的物质必须是两性氧化物或两性氢氧化物。

不一定：NaHCO3、(NH4) 2CO3既能与酸也能与碱反应，但它们既不是两性氧化物，也不是两性氢氧化物。

24. 一般来说，酸性氧化物不能与酸发生反应。

不一定：氧化酸氧化物和还原性酸可以发生氧化还原反应；

2h2s + so2=3s+ 2h2o

25. 酸碱中和反应的离子方程必须写成：

H++ oh -=h2o

不一定：氢氧化铁与硫酸的反应方程应为：

Fe (OH) 3+3H+=Fe3++3H2O

氢氧化钡与硫酸反应的离子方程应为：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O

所以H++OH-=H2O

一般来说，它只能表示强酸与强碱溶液反应，生成的盐可溶于水的反应。

h ++OH-=H2O一定是强酸与强碱反应的离子方程。

不一定：例如，某些酸盐和强碱反应的离子方程也可以写成：

H++ oh -=h2o

例如：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O反应。

27. 酸和碱的中和必须产生盐和水。

不一定：以下反应并不完全符合这一规则：

2H2S+Fe (OH) 3=2FeS+S+6H2O

这是因为Fe3+的强氧化和S2-的强还原使该反应具有特殊性。

(28)按照金属活性的顺序，前面的金属必须能够从盐溶液中取代后面的金属。

不一定：比如钠与硫酸铜溶液反应，反应原理是钠先与溶液中的水反应生成氢氧化钠，再由氢氧化钠与硫酸铜反应，即：

2Na + 2H2O等于2NaOH + H2 ^

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu (OH) 2

又如：Mg与FeCl3溶液反应时，Fe3+不能还原为Fe，但：

FeCl3+3H2O=Fe (OH) 3+3HCl

Mg+2HCl=MgCl2+H2

29. 根据金属活性序列表的顺序，其阳离子的氧化能力必须从左到右逐渐增加。

不一定：氧化容量增加的总趋势是正确的，但个别情况下也有例外，如电子容量，即氧化容量：Fe3+ > Cu2+。

30.所有原子的原子核必须由质子和中子两种粒子组成。

不一定：氢原子(11H)的原子核中没有中子。

31. 最外层电子数小于或等于2的原子一定是金属原子。

不一定：氢在原子核外只有一个电子，氦在原子核外只有两个电子，但它们都是非金属原子。

32. 一般来说，高沸点的酸可以制成低沸点的酸。

不一定：下面的反应由低沸点酸生成高沸点酸：S+2HNO3=H2SO4+2NO

由于NO的沉淀，化学反应向右进行，形成特殊的反应。

33. 阴离子只能是还原性的。

不一定：Na2O2中的过氧离子同时具有氧化性和还原性。NO3-、MnO4-、ClO4-等阴离子在酸性条件下氧化。

34.阳离子一定只具有氧化性。

不一定：2就具有还原性，其实例反应为：

223

35.盐与碱一般发生复分解反应，一定生成新盐和新碱。

不一定：酸式盐与碱反应一般生成正盐和水。如：

（3）2（）232

36.质子总数相同，核外电子总数也相同的分子一定是同一种分子。

不一定：与符合上述要求，但它们并不是同一种分子。

37.金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应。

不一定：铁跟三氯化铁溶液，铜跟三氯化铁溶液的反应为：

l3l2

l3l2l2

38.盐与盐溶液之间发生的化学反应一定要全溶。

不一定：一般情况下，盐与盐的溶液间的反应都要全溶，但有的情况例外，如反应物是微溶的硫酸钙可以转化为难溶的碳酸钙。

39.两种盐溶液间的反应一定生成两种新盐。

不一定：在一般情况下，两种盐溶液间的反应生成两种新盐是对的，但是一定生成两种新盐，就不对了。如向硫酸铝溶液中滴加硫化钠溶液，实际上硫化铝发生水解，反应如下：

l322l（）32

40.盐和碱反应一定生成新盐和新碱。

不一定：在一般情况下，盐和碱反应生成新盐新碱是对的，但在个别情况下，就会出现例外，如：

3=234

4242

3232

41.盐跟酸反应生成新盐新酸。

不一定：一般情况下可以，但也有例外，如：

4222

42.和的两种酸混合，其混合后溶液的一定在1和4之间。

不一定：氢硫酸和亚硫酸为两种酸混合后的可以大于4直到接近于7 。其反应原理为：

2232

43.强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式。

不一定：3，3为难溶强电解质，但在离子方程式中仍写成分子的形式：

3222

44.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。

不一定：为强电解质，尽管它在水中的溶解度很小，而溶于水中的则完全电离。醋酸是较弱的酸，在水中是部分电离，1的与1的醋酸分别溶于1水中，氯化钡的导电性比醋酸差，因其中自由移动的离子少（可以通过计算来验证）。

45.酸式盐与碱反应，一般都一定生成盐和水。

不一定：用石灰软化暂时硬水时，则发生下列反应：

（3）2（）2（）232

46.2（气）2（气）3（气）为可逆反应，达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体（此气体不参加反应），密闭容器内的压强必然增大，平衡一定向正反应方向进行。

不一定：增大压强能使上述反应向右移动的根本原因是增加了反应物的浓度，充入稀有气体，并不能改变2，2的浓度，实际上正反应速率和逆反应速率都没有改变，故平衡不移动。

47.单质气体一定都是由双原子组成的分子。

不一定：稀有气体为单原子分子，臭氧（3）为三原子分子。

48.酸不稳定，一般对应的盐也就一定不稳定。

不一定：比如，碳酸不稳定，碱金属的碳酸盐却是稳定的。

49.醇类经缓慢氧化一定生成醛。

不一定：醛还可以继续被氧化成酸。

50.醇在一定条件下氧化成醛。

不一定：如果羟基不在碳链一端的醇，则不能氧化成醛。

51.化学性质相似的物质一定是同系物。

不一定：乙烯、乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色，但不是同系物。

52.凡是叫“酸”的都一定是酸类物质。

不一定：石炭酸叫“酸”，但它不属于酸类，而属于酚类。

53.分子组成相差一个或几个2原子团的物质一定是同系物。

不一定：如乙烯与环丙烷相差一个2原子团，但它不是同系物。

54.一般弱酸盐，除它们的钾、钠、铵盐外都一定不溶于水。

不一定：有机物醋酸盐一般都溶于水。

55.如果烃中各元素的质量分数相同，则一定是同一种烃。

不一定：乙炔和苯符合上述条件，但不是同一种烃。

56.凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体、非电解质。

不一定：比如乙酸钠是离子晶体。

57.能发生银镜反应的有机物一定含有醛基。

不一定：果糖能发生银镜反应，而它是多羟基酮，不含醛基。

58.能发生银镜反应的物质一定是醛。

不一定：葡萄糖、甲酸可以发生银镜反应，但它们却不是醛。

59.每种物质分子都一定有固定的组成和分子量。

不一定：有机高分子化合物却没有固定的组成和分子量。

60.电离时只能电离出唯一的阳离子的化合物一定能使指示剂变色。

不一定：水、苯酚都符合上述要求，但它们都不能使指示剂变色。

61.离子的核外都一定有电子。

不一定：的核外没有电子。

62.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强。

不一定：第一周期不存在上述变化规律。

63.第五、六、七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性。

不一定：2呈中性，3的水溶液显碱性。

64.金属性强的元素形成相应的碱的碱性一定强。

不一定：比如，铝的金属性比铁强，而（）3显两性，（）3显碱性。

65.活泼金属与活泼非金属的化合物一定是离子化合物。

不一定：比如，3是共价化合物。

66.试剂瓶中药品取出后，一定不允许放回原试剂瓶。

不一定：取用剩余的钾、钠等应立即放回原瓶。

67.使用胶头滴管或移液管时，一般滴管一定不应伸入试管内，更不准接触容器或试管内壁。

不一定：若制（）2白色沉淀时，要把滴管伸入试管内，以防被空气中的2氧化成（）3红褐色物质。

68.在电化腐蚀时，活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀。

不一定：也有例外，如铝铁合金，往往是铁先遭受腐蚀，这是因为铝表面有23簿膜起了保护作用的结果。

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