如果你知道你在做什么，你可以把二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，多余的二氧化碳可以被氢氧化钠溶液除去。

还有另外两种方法没有在中学学习。一种是用浓硫酸将甲酸(HCOOH)脱水生成一氧化碳。反应产生的少量二氧化碳可用氢氧化钠溶液除去。

通过加热Ni(CO)4可制得高纯一氧化碳，同时可制得金属镍。

一氧化碳工业法

工业制备

一氧化碳在许多工业过程中产生，如氨原料气，黄磷生产废气，以及钢铁工业的高炉和转炉气体。在一氧化碳资源方面，钢气的量是巨大的。在一氧化碳纯度较高且需求量不是特别大的情况下，往往建立一氧化碳生产设备或使用处理成本较低的副产气体。常用的方法有焦炭氧法、二氧化碳和木炭还原法，二氧化碳进入电炉的木炭层被还原为一氧化碳、合成氨铜洗气法。

实验室制备

实验室一般采用浓硫酸催化或加热草酸生成一氧化碳。反应方程为：具体操作如下：称取二水草酸晶体100 g，放入圆底烧瓶中，缓慢注入浓硫酸275 mL。混合后，慢慢加热，直到它开始产生气体(小心控制气体产生的速度)。将反应产生的气体通过两个盛有100ml 50%氢氧化钾溶液的洗涤缸，除去反应产生的二氧化碳气体，可以产生一氧化碳气体。

其他制造方法

取一个1升的圆底烧瓶，与滴漏漏斗和出气管连接，制成气体发生器。将约占总体积2/3的浓磷酸加入水浴中，加热至80，然后缓慢滴入甲酸，此时有气泡出现：

然后将生成的气体通过50%的氢氧化钾溶液和碱性的二亚硫酸钠溶液(Na2S2O4)。最后，气体通过氢氧化钾、氯化钙和五氧化二磷去除杂质。纯一氧化碳气体可以由液化气产生，然后分馏两次。

一氧化碳和二氧化碳的区别是什么

一氧化碳(CO)在标准条件下是一种无色、无味、无刺激性的气体。相对分子量28.01，密度1.25g/l，凝固点-205.1，沸点-191.5。在水中的溶解度很低，很难溶于水。与空气混合的爆炸极限为12.5% ~ 74.2%。

一氧化碳工业法

一氧化碳的实验方法：甲酸分解HCOOH==CO+H2O(条件：浓硫酸，加热)工业方法：水煤气法C+H2O==CO+H2(条件：高温)用途：作为燃料，冶炼金属作为还原剂