各位好，很多人还不知道工业制备硝酸的主要设备。下面详细解释一下。现在让我们来看看！

很多朋友留言想了解一些关于工业硝酸的细节。下面是(阿森松科技)边肖整理的工业硝酸相关资料与大家分享，希望对你有所帮助。

硝酸的工业制备原理

硝酸氨氧化法[工业过程]；

工业原料:NH3、水、空气体。

设备:氧化炉、吸收塔。历史上，硝酸是通过用浓硫酸加热智利硝石来制备的。现在用氨氧化法制备。该方法以氨气和空气体为原料，以铂铑合金网为催化剂，在800℃的氧化炉中进行氧化反应。当NO被冷却时，NO2与O2一起生成。NO2在吸收塔中被水吸收，在空气体中过量O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50%。浓硝酸是通过蒸馏含Mg[NO3]2或浓H2SO4的50%HNO3获得的。

主要反应为:4NH3+5O2=催化剂+高热=4NO+6H2O【在氧化炉中】；20+O2=2NO2[在冷却器中]；

3NO2+H2O=2HNO3+NO【吸收塔】；

NO2+O2+2H2O==4NO3【吸收塔】。

从塔底流出的硝酸含量只有50%，不能直接用于军事工业、染料工业等。必须制成98%以上的浓硝酸。

浓缩法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合，然后在较低温度下蒸馏，得到浓硝酸，处理后可重复使用。

工业硝酸生产的三步反应方程式是什么？

工业硝酸生产方程式:2NO+O2==2NO2。

硝酸是一种强氧化性和腐蚀性的酸，属于一元无机酸，是六大无机酸之一，也是重要的化工原料。在工业上，它可以用来制造肥料、杀虫剂、炸药、染料、盐等。在有机化学中，浓硝酸和浓硫酸的混合物是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝酸水或氨氮水。

工业硝酸生产

氨氧化是工业生产中制备硝酸的主要方法。其主要过程是将氨和空气体(氧:氮≈2:1)的混合物通入热的铂铑合金网(760~840℃)。在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮被反应后残留的氧气继续氧化成二氧化氮，然后通过将二氧化氮引入水中制备硝酸。

硝酸工业与合成氨工业密切相关，稀硝酸、浓硝酸和发烟硝酸的制备工艺不同。反应在高温高压下进行。

每个反应步骤的方程式如下:

4NH(克)+5O(克)—Cr2O3加热→4NO(克)+6H2O(克)

2NO(g)+O(g)——→2NO(g)

3NO(g)+H2O(l)——→2HNO(aq)+NO(g)

在NH3氧化为HNO3的过程中，NH3氧化为NO只需要0.002s，但是NO转化为NO2是一个“慢”反应。

最终废气中的NOx含量>0.4%。

硝酸硫酸法

工业上一直用浓硫酸和硝石来制硝酸，但这种方法耗酸量大，设备腐蚀严重，所以基本停止了。

纳米+硫酸——→亚硫酸氢钠+HNO

这种方法常用于实验室制备少量硝酸。

上面解释了工业制备硝酸的主要设备。这篇文章已经分享到这里了，希望能帮到你。