化学中键能键长键角的比较
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1. 键能
键能是原子在气态基态下形成1mol化学键所释放的最小能量。
(1)键能越大，键越强，越难断裂。
(2)在由两个原子组成的不饱和键中，键的能量一般大于键的能量。
(3)原子之间形成化学键时释放能量，化学键断裂时吸收能量。
2. 键长
键长是指形成共价键的两个原子之间的核距离。
(1)键长越短，键能越大，共价键越稳定。
(2)原子成键时，原子半径越大，对应的键长越长。
(3)当两个原子形成双键或三键时，由于原子轨道重叠程度的增加，原子间的核间距减小，键长变短。
键能和键长都是衡量共价键稳定性的物理量。
对于结构和组成相似的共价键，键长越短，键能越大。
3.键角
当一个分子中有两个以上的原子时，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。
(1)键角反映了分子的三维构型。
(2)多原子分子的键角是一个确定的角度，表明共价键是有方向性的。
4. 等电子体
原子和价电子总数相同的分子具有相似的成键特征，它们的许多性质也相似，这一原理被称为等电子原理。
满足等电子原理的分子称为等电子体。
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