盐可以是纯净透明的(如氯化钠)，也可以是不透明的，或者是金属的(如黄铁矿)。在大多数情况下，盐表面的透明或不透明只与盐的单晶组成有关。

当光线照射到盐上时，它会从晶界(晶体之间的边界)反弹，导致较大的晶体看起来是透明的，而多晶体聚集在一起时看起来更像白色粉末。不同的盐会引发不同的味道，比如咸的(氯化钠)、甜的(醋酸铅，如果食用会导致铅中毒)、酸的(酒石酸氢钾)、苦的(硫酸镁)或鲜味(谷氨酸钠)。

强酸或强碱盐(强盐)不挥发，无味。另一方面，弱酸或弱碱盐(弱盐)会根据共轭酸碱对产生不同的气味(如醋酸盐会有醋酸味，氰化氢会有苦杏仁味等)，此外，弱酸或弱碱盐会挥发分解，而且由于水解反应和弱盐合成反应是可逆的，所以水的存在会加速弱盐的分解。

盐的5种性质

氯化钠，食盐的主要成分，离子化合物。纯氯化钠晶体为无色透明立方晶体，一般因杂质的存在，氯化钠为白色立方晶体或细晶粉末，比重为2.165(25/4)，熔点801，沸点1442，相对密度为2.165 g/立方厘米，含盐，含杂质，易溶于水或甘油，不溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性，导电。

固体氯化钠不导电，但熔融氯化钠导电。随着温度的升高，其在水中的溶解度略有增加。当温度低于0.15时，可制得氯化钠2H2O二水合物。

盐的5种性质

1金属(比盐中的金属更活跃)+盐(可溶于水)——新金属+新盐

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2酸+盐——新酸+新盐(条件：产品有弱电解质、气体或沉淀)

碳酸钙盐酸+ 2==氯化钙二氧化碳+水+Na2CO3盐酸+ 2==2生理盐水+水+二氧化碳

盐酸+硝酸银==AgCl+硝酸硫酸+氯化钡==BaSO4+ 2 hclnbsp

Ba(3号)2 +硫酸==BaSO4+ 2硝酸

NaHCO3 +盐酸==氯化钠+水+二氧化碳

2盐+盐——两种新盐(条件：反应物溶于水，产物必须有沉淀)

盐1+盐2新盐1+新盐2

氯化钾+硝酸银==AgCl+生产硝酸钾氯化钠+硝酸银==AgCl+ NaNO3

Na2SO4 +氯化钡==BaSO4+ 2氯化钠氯化钡+ 2硝酸银==2 agcl+ Ba(3号)2

氯化钙+ Na2CO3==碳酸钙+ 2氯化钠

新碱+新盐(条件：反应物溶于水，产物必须有沉淀)

盐+碱新盐+新碱

CuSO4 + 2氢氧化钠==铜(OH) 2+ Na2SO4 FeCl3 + 3氢氧化钠==Fe (OH) 3+ 3氯化钠

Ca (OH) 2 + Na2CO3==碳酸钙+ 2氢氧化钠氢氧化钠+ NH4Cl==氯化钠+ NH3+ H2O

MgCl2 + 2氢氧化钠==2毫克(OH) 2+生理盐水的铁(SO4) 3 + 3 ba (OH) 2=3 baso4+ 2 fe (OH) 3