氢氧化铜常用于检测乙醛的存在。教材强调使用新制备的氢氧化铜，主要是因为新沉淀的溶液生成的氢氧化铜具有轻微的两性性，可以在过量的氢氧化钠溶液中溶解形成易溶于水的四羟基铜钠：

Cu(OH)2 + 2NaOH=Na2 [Cu(OH) 4]

溶液中存在如下平衡：[Cu(OH) 4] 2- 2oh - + Cu(OH)2

这样，用教科书中描述的方法制备的新型氢氧化铜实际上是Cu(OH)2、NaOH、Na2SO4、Na2 [Cu(OH)4] 4 [Cu(OH)4] 2 -离子与醛的混合物，反应速度相对较快：

2Na2 [Cu(OH) 4] + CH3CHOCH3COONa + Cu2O+ 3NaOH + 3H2O

真正氧化乙醛的物质应该是Na2 [Cu(OH) 4]。因为NaOH直接参与了反应，如果你把书上的符号改成

CH3CHO + Cu (OH)2 + NaOHCH3COONa + Cu2O+ 3H2O

更符合实际的是，教材对反应原理做了模糊的简化，也许是为了降低难度。新制备的原因是新氢氧化铜为絮状松散胶体，且与醛接触面积大，能加速乙醛的氧化，使现象明显，还能避免Cu(OH)2分解成黑色CuO而掩盖红色Cu2O。如果时间过长，OH-会与空气中的CO2发生反应，传导c(OH-)会降低，从而使平衡向前移动。Na2 [Cu(OH) 4]会逐渐分解成Cu(OH) 2沉淀，氢氧化铜的絮凝作用消失，结合紧密，不利于与醛分子接触。实验成功的关键是过量的氢氧化钠溶液和加热。

实验表明，反应速率和沉淀颜色随试剂用量、试剂用量和反应温度的变化而变化。醛的量过大，容易产生黄棕色浑浊。常见的反应和现象总结如下：

1. 将只含醛的有机物(醛、甲酸酯、甲酸酯)滴入新制备的氢氧化铜中，在室温下不发生变化。经加热煮沸后，沉淀物的颜色由蓝色变为棕色再变为红色(砖色)再变为深棕色。定量关系：——CHO ~ 2Cu(OH) 2 ~ Cu2O, HCHO或OHC-R-CHO ~ 4Cu(OH) 2 ~ 2Cu2O。

2. 将含有醛基的羧酸(甲酸)滴入新制备的氢氧化铜中。在室温下，Cu(OH) 2溶解成蓝色溶液。加热煮沸后，形成红色沉淀(砖)。

3.将聚羟基醛的有机物(如葡萄糖)滴入新制备的氢氧化铜中，在室温下形成淡蓝色溶液，加热煮沸形成红色沉淀物。