qc大于ksp时有没有沉淀析出
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qc是溶液中浓度的乘积，比溶解度ksp大了说明溶液中该物质浓度高了，必然会有沉淀析出。
根据溶度积常数的定义：溶度积是指难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来，当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。
这样的平衡状态叫溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数（即沉淀平衡常数），简称溶度积，记作Ksp。
溶解平衡式：AB<==>A+ + B-再根据溶度积规则：将离子积Q的大小与Ksp进行比较，根据化学平衡移动原理，可知：当Q>Ksp时，溶液为过饱和溶液，平衡往左移动，沉淀析出
当Q<Ksp时，溶液为不饱和溶液，若溶液中仍有沉淀存在，平衡往右移动，沉淀溶解当Q=Ksp时，溶液为饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态，既无沉淀生成，也无沉淀溶解。上述规则，可以用来判断沉淀生成和溶解的发生，称为溶度积规则。
所以，当离子积Qc>溶度积Ksp时，有沉淀出现。
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