水分子作为一个整体是电中性的(注意“分子”的性质)。由于H-O键是强极性键(共用电子对靠近O原子，具有很强的电子吸引能力)，水分子内部的正负电荷中心不重合，存在偶极矩。靠近O原子的一端带部分负电荷，靠近两个H原子的一端带部分正电荷，所以它是一个极性分子。

当带电荷的玻璃棒靠近水流时，对水流施加一个电场，使水分子的O原子的一端面向玻璃棒，而H原子的另一端被排斥离开玻璃棒。但由于玻璃棒的静电场是非均匀电场，且正电荷和负电荷的位置(对应的场强)不同，因此带负电荷部分(离玻璃棒相对较近)受到的引力会大于带正电荷部分(离玻璃棒相对较远)受到的排斥力。作为一个整体，水分子被吸引，但这并不意味着水分子是带电的。

在正确的方向上使用带负电荷的橡胶棒也可以吸引水。

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LS误差，极性共价键带电不均匀，导致分子电荷中心移位而非“原子偏压”。

水分子的极性是多少

水的极性：水分子呈角状，氢原子在末端，氧原子在顶端。由于氧的电负性比氢强，分子中带氧原子的那一面带负电荷。具有这种电荷差异的分子被称为偶极子。水的结构是氧原子在上面，两个氢原子在氧原子下面连接，键角约为105度，水分子的正电荷中心在下面，负电荷中心在上面。

极性的概念：

1. 物体在相反的部分或方向上表现出相反的内在属性或力。

2. 倾向：对某一特定事物的方向或吸引力的倾向或倾向，如倾向性、感觉或思想

3.电极或通电的特定正负状态(如物体)。

4. 在化学中，极性是指共价键或分子中电荷的不均匀分布。如果电荷分布不均匀，键或分子就称为极性，如果电荷分布均匀，则称为非极性。物质的某些物理性质(如溶解度、熔点、沸点等)与分子的极性有关。