过渡元素电子排布规律
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过渡元素核外电子排布是基本没有规律的.电子亚层电子排列顺序
K层只包含一个s亚层L层包含s和p两个亚层M层包含s、p、d三个亚层
N层包含s、p、d、f四个亚层.由于亚层的存在，使同一个电子层中电子能量出现不同，甚至出现低电子层的高亚层能量大于高电子层的低亚层，即所谓的能级交错现象.
各亚层能量由低到高排列如下：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d.（s层有2个电子 p层有6个电子 d层有10个电子 f层有14个电子）
比如铁的电子排列为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
即Fe2 8 14 2 最外层有2个电子
次外层不满18电子而是14个.
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