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与nacl相比，mgo具有更高的电荷和更大的晶格能，因此具有更高的熔点。决定点阵能的因素如下：1。离子电荷2。离子半径3
两者都是离子晶体，但由于Mg离子的离子半径比Na离子小，O离子的离子半径比Cl离子小，所以氧化镁的离子键比氯化钠强，所以氧化镁的熔点更高。
1、它们是离子晶体，影响离子晶体熔点的因素是离子键的强度，因为离子晶体的熔化和沸腾需要加热来破坏离子键，而且由于金属钠的金属性比镁强，氯离子和钠离子的离子键比氯离子和镁离子之间的离子键强，所以越强的键熔点越高。
2、电荷越多，半径越小，构型越紧密，键能越大，熔点越高，即氯化镁晶体堆积在一起不如氯化钠晶体紧密，所以熔点低。
3、氯化钠晶体结构中一个氯离子周围有6个钠离子，一个钠离子周围有6个氯离子，1对1的正负离子可以相互吸引，这种类型的晶体可以比较稳定。氯化镁晶体的聚集需要以较大的氯离子为原球聚集半径，需要填充正离子来填补空隙，因此需要更多的镁离子。而镁，它们相互接触，相互排斥，相互吸引，当然没有氯化钠稳定。所以稳定晶体的熔点比不稳定晶体高。
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