cu的电负性
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在元素周期表中，元素的电负性从左到右递增，元素的电负性从上到下递减。在元素周期表中，Cu(铜，原子序数29)和Ni(镍，原子序数28)都属于第四周期元素，镍属于第八族，铜属于第一亚族，镍在铜的左边，所以电负性：Cu大于镍。
电负性越强，电负性越强，电负性就越弱。对于铜和锌来说，Zn比Cu更活泼，即Zn比Cu更容易失去电子，所以Zn的电负性比Cu小
铜的电负性(1.9)
电负性[1]是指化合物中元素原子吸引电子的能力。一个元素的电负性越强，它的原子在化合物中吸引电子的能力就越强。又称相对电负性，简称电负性，又称电负性。电负性综合考虑了电离能和电子亲和能力。电负性的概念最早是由莱纳斯卡尔鲍林在1932年提出的，用来表示两个不同原子之间形成化学键时电子吸引能力的相对强度。它是元素原子吸引分子中共享电子的能力。电负性的符号通常是希腊字母卡方。
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