各位好，很多人还不知道什么是“离域”(怎么求)。下面详细解释一下。现在让我们来看看！

1.什么是“域外大馅饼键”

在离域分子中，参与共轭体系的所有π电子的迁移并不局限于两个原子附近，而是扩展到构成共轭体系的所有原子。这种共轭π键也被称为大π键、离域π键或离域键。

由于共轭π键的离域性，当构成共轭体系的分子中的任何一个原子受到外部试剂的作用时，都会立即影响到体系的其他部分。共轭分子的共轭π键或离域键是化学反应的核心。例如1，3-丁二烯和苯。这种特殊的键是苯具有特殊性质的根本原因。

扩展数据

形成大π键的条件:这些原子都在同一平面上；这些原子有平行的p轨道；p轨道上的电子总数小于p轨道的两倍。

大π键是由三个或三个以上原子形成的π键，通常指芳香环的成环碳原子与未杂化的2p轨道横向重叠形成的闭合共轭π键。

例如，苯的分子结构是所有六个碳原子通过sp2杂化轨道在同一平面组合成正六边形，每个碳原子上剩余的P轨道不杂化。

因为它们平行于垂直于苯分子形成的平面，所以所有的P轨道可以相互重叠，形成下图。苯的大π键均匀分布在六个碳原子上，所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能相等。

参考来源:百度百科-域键

参考来源:百度百科-域外

2.什么是离域饼形键？

当连续排列的几个原子的P轨道参与分子结构中π键的形成时，电子可以在提供P轨道的所有原子的整个范围内运动，而不是局限在两个相邻的原子内。这种π键被称为离域大π键。

这个解释很单调。举两个典型的例子你就知道了。

1，3-丁二烯。结构CH2=CH-CH=CH2，并且所有四个碳提供P轨道以形成π键。此时，从结构分析，中间的2号和3号碳有并排的P轨道。实际上形成π键的条件已经满足，所以实际上整个π键电子云是沿着整个碳骨架排列的。结构式中间写的是单键，其实有π电子。因此，当与卤素进行1:1加成时，会更经常地生成1，4加成产物，例如与Br2的等摩尔反应。除了正常的1，2加成产物Br-CH2-CHBr-CH=CH2外，还会同时生成1，4加成产物Br-CH2-CH=CH-CH2-Br2。这个1，4加成产物是离域π。

有苯，六个碳原子都提供一个P轨道形成π键，所以这个离域的大π键是环状结构。这就是为什么有些苯的结构式是六边形，里面有一个圆，因为它不是三个独立的双键。

3.如何计算离域∏键

首先，看看参与电子离域的原子数，写出如下

看看离开磁畴的电子数，并写下来。

太好了

然后，确定涉及哪些原子

比如BF3，B缺电子，都缺了，肯定没有多余的吧？

f是什么来着？。。2S2P2P5吧？

除了与B形成δ键的单个电子外，还有孤电子对。

而且，这一对电子必须竖立起来，这样三个F的轨道才能在同一平面上。

而B提供空的轨道帮助形成离域。

那不就是送4个6吗？

4.有机化学的共鸣怎么写？

以烯丙基阳离子为例，其共振式可以写成:

[⊕CH2-CH=CH2][CH2=CH-CH2⊕]，"⊕"是正电荷。离域后，分子中的电子不局限在每个碳之间，而是可能分布在任何碳原子周围。给出了两个极限公式，它们的贡献是相等的，也就是说整个分子轨道中50%的电子按左极限公式排列，另外50%按右极限公式排列。虽然看起来两个极限公式是一样的。。。如果是重氮甲烷CH2—N≡N≡n，就不是对称的，所以这个极限公式看起来不会一样，而且重氮甲烷的极限公式的贡献，也就是电子组态符合极限公式的概率也不一样，不像烯丙基正离子。

共振理论是一种描述电子离域时状态的方法。。

以上解释了什么是离域(如何索取)。