键的离键能的定义
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1. 键能是从能量因子中衡量化学键强度的物理量。它定义为在标准条件下1mol气态分子AB (g)解离成气态原子A (g)和B (g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ, mol-1。键能的值通常用该温度下反应的标准摩尔焓变来表示。如果没有指定温度，应该是298和15K。
2. 键能通常是通过热化学法或光谱化学实验测量解离能得到的。键能通常用来表示键的强度。注：键能不是用来表示物质的能量，而只是表示物质的自由能与其活性态之间的差。键能和物质本身的关系键能越大，能量越低，键能越小，能量越高。作为反应物，物质在反应过程中需要吸收热量。上述原因是：能量低，结构稳定，需要吸收更多的热量，键能大。能量高，结构本身不稳定，需要吸收的热量低，键能低。
键的解离能的定义
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键序也可以用来判断分子的稳定性。它的理论基础是分子轨道理论。与键能判断相比，它从整个分子出发，但由于比较麻烦(判断双核分子比较容易，但多核分子非常复杂)，所以不常用。
键能是指在标准大气压和298K下，1mol气体分子AB的化学键断裂成气体原子A和B所需要的能量。
键解离能是指考虑到分子所处的键环境，使分子中一个键断裂所需要的能量
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