硫化亚铁(化学式：FeS)是铁(II)的硫化物，标准状态为黑棕色，不溶于水的六方晶体体系，具有非计量性质。它很容易被空气氧化，形成高价氧化铁(如氧化铁)和硫。粉末状的硫化亚铁会自燃。

硫化亚铁是由单质铁和硫的高温封闭反应形成的，或由铁(II)盐与水溶液中的碱金属硫化物相互作用形成的。

S8 + 8fe8fe

Fe2+ + S2FeS

硫化亚铁在自然界中以磁黄铁矿的形式存在。它有单斜和六边形的形式。两者都是不可量化的化合物，缺乏铁原子，其化学式约为Fe7S8。

硫化亚铁是反铁磁性的，难溶于水，但溶于盐酸释放出硫化氢气体，常用于实验室的硫化氢发生器。

FeS + 2hclFeCl2 + H2S

当真空加热到1100时，硫化亚铁开始分解。

其他硫和铁的化合物

硫化铁(Fe2S3)不稳定，受热分解。

二硫化铁，FeS2，具有黄铁矿和黄铁矿结构，加热到600分解。

Fe7S8，磁黄铁矿型结构。

硫铁簇。

硫化亚铁反应

硫化亚铁逐渐氧化为氧化铁和硫，化学方程式如下：12FeS+8O2=12S+4Fe3O4

在室温下，氧化铁与稀盐酸、稀硫酸的反应相对缓慢，氧化铁的溶解会消耗更多的氢离子，使氢离子浓度降低，发生Fe(FeO2)2+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O的化学方程式

硫化亚铁反应

硫化亚铁的化学式为FeS(硫含量36%)。硫化亚铁是一种不溶于水的黑棕色六方晶体。它可以通过在高真空石英密封管内将硫和铁共晶熔化得到。反应方程为Fe+SFeS(加热条件下)。

因此制取硫化亚铁作为化学试剂成本较高，且化学纯试剂硫化亚铁所含杂质较多。

与氧加热反应：4FeS+7O2加热=2Fe2O3+4SO2单质铁与硫封闭高温反应生成硫化亚铁：Fe+SFeS(实验室自制)和氢氧化钠反应：FeS+NaOHNa2S+Fe(OH)2天然硫化亚铁以磁黄铁矿形式存在。它不溶于水，但溶于酸，释放出硫化氢或二氧化硫气体。

FeS + 2hclFeCl2 +H2SH2SO4+FeSFeSO4+H2S(实验室制备硫化氢)

注：硫化氢是与稀硫酸反应产生的。

浓硫酸与硫化亚铁发生氧化还原反应：2FeS+10H2SO4==Fe2(SO4)3+9SO2+10H2O