硫酸钡为什么不溶于酸
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硫酸钡不溶于稀盐酸，其原因是：
1、硫酸钡溶解度很小，基本不溶于水，将硫酸钡加入稀盐酸中无法产生气体、沉淀、水等脱离反应体系的生成物
2、假设硫酸钡放入稀盐酸中能反应，则生成另一种酸和另一种盐，按照强酸制弱酸、化学反应总是由不稳定趋向于稳定这类化学反应原理，硫酸钡不溶于水等溶剂，化学性质比氯化钡稳定，而稀盐酸和稀硫酸同样是强酸，不符合化学反应规则。
硫酸钡为什么不溶于酸
因为化学反应遵循强酸制弱酸，盐和酸反应得到新盐和新酸。碳酸是弱酸，所以可以由盐酸、硝酸等强酸制得，而硫酸是强酸，不容易由酸制得。
酸在电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物，部分酸溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质。
H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。即使是纯水中也存在H3O+，其浓度为10-7mol/L。这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。
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