键长键能键角的概念
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1.键能:处于气态基态的原子形成1摩尔化学键所释放的最低能量。通常取正值。
单位:千焦/摩尔
例如，如果LmolH-H键形成释放的最低能量为436.0kJ/mol，1molN三N键形成释放的最低能量为946kJ/mol，N三N键的键能为946kJ/mol。键能与化学键稳定性的关系:键能越高，化学键越稳定。
2.键长:形成共价键的两个原子之间的核距离。
键长与键能的关系:键长越短，键能越大，共价键越稳定。
3.键角:两个共价键之间的角度称为键角。分子形状由共价键之间的角度决定，如:三原子分子CO2的结构式为O=C=O，其键角为180°，为线性分子；
比如三原子分子H20的H-O-H键角为105°，是V型分子。
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