水解度
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水解度=水解的离子数=[(10-5)-(10-7)] 0.1 * 100%，约为0.01%。
当向其中加入一定量的乙酸钠固体时，溶液H为9，C (OH-)=10-5，氢氧根离子浓度增加。当然多余的氢氧根离子是水解产生的，浓度为(10-5)-(10-7)。
水解的乙酸根离子与水解的氢氧根离子的摩尔比为1:1，所以水解的c (ch3coo-)=(10-5)-(10-7)。
水解度
不同的盐在相同的温度和浓度下有不同的水解程度。
水解生成的弱酸或弱碱越弱，水解程度越大。
比如18时0.1摩尔乙酸钠溶液的水解度是0.008%，而相同条件下氰化钾的水解度是1.2%，这是因为氢氰酸比乙酸弱。
溶液越稀，水解程度越大。
当向盐溶液中加入酸或碱时，水解度降低。
水解是中和反应的逆反应，中和是放热反应，所以水解是吸热反应，水解程度随温度升高而增加。
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