第二，间接制备法

具体操作步骤：大致称取一定量的物质或一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用标准物质或已知浓度的标准溶液确定其标准浓度。

如：高锰酸钾标准滴定溶液、盐酸标准滴定溶液、氢氧化钠标准滴定溶液、硝酸银标准滴定溶液等。

间接制备标准物质的选择要求：

1. 高摩尔质量

采用高摩尔质量的标准物质，可以减小天平精度带来的称量误差，最终减小校准滴定溶液的误差。

例如，选择邻苯二甲酸氢钾作为氢氧化钠滴定分析标准溶液的对照物质，而不是草酸。

2、易溶解

标准滴定溶液的标定一般在溶液间进行，液相反应相对较快。易溶解的物质可以保证校准过程的正常进行，减少反应缓慢和环境因素的影响。

3、性质稳定

参考材料需要稳定、不吸湿、不风化。

例如，盐酸标准滴定溶液的标定选择稳定性较高的无水碳酸钠作为对照物质，而不是硼砂。

4、能产生准确的等效反应

滴定分析的化学反应与标准溶液的关系越简单，就越容易对参与反应的物质进行定量，计算得到的标准溶液浓度值也就越准确。

5. 反应终点容易判断

标准溶液定标一般采用指示剂法或电位滴定法，所用标准物质应便于判断反应终点，标准物质的颜色不应影响反应终点的判断。

什么是分析化学的间接公式

在分析化学中，用标准物质制备滴定剂的方法称为直接制备法。在分析化学中，有两种制备滴定的方法：直接制备和间接制备。直接制备法：即准确称量标准物质，将固定体积溶解至一定体积后。间接制备法：又称校准法，即先制备近似所需浓度，再用标准物质或标准溶液进行校准。在体积分析中，用已知精确浓度的溶液作为滴定剂对被测物质进行滴定。如果试剂符合标准物质的要求(组成与化学式一致，纯度高，稳定性好)，则可直接配制标准溶液，即准确称出适量的标准物质，溶解后将溶液装在一定体积的容积瓶中。待称标准物质的重量可通过以下公式计算：W=南V标准物质的摩尔质量，式中MPA为待制溶液的摩尔浓度，V为待制溶液的体积。标准溶液的浓度可由上式计算。如果试剂不符合标准物质的要求，首先将其配制成接近所需浓度的溶液，然后用标准物质准确测定其浓度。这个过程称为溶液校准。