范德华力包括哪三种力
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范德华力包括：取向力、诱导力和分散力。取向力(也称为偶极-偶极力)取向力发生在极性分子之间。由于极性分子的电分布不均匀，一端带正电，另一端带负电，形成偶极子。
分子间力(范德华力)有三个来源：1 .极性分子永久偶极矩之间的相互作用。2.一个极性分子极化另一个分子，产生感应偶极矩，相互吸引。3.电子在分子中的运动产生瞬时偶极矩，使得相邻分子瞬间极化，相邻分子反过来增强原分子的瞬时偶极矩。
范德华力和氢键的区别是
范德华力和氢键的区别在于形成方式的不同。
范德华力是分子间力，与分子间距、分子极性、分子质量有关。氢键是H原子与其他原子结合的力。范德华力包括分散力、诱导力和定向力。
分子间力不是化学键，主要有氢键、范德华力等。我们还规定氢键不属于范德华力，氢键力强于范德华力，弱于离子键力。
形成不同的氢键：在蛋白质的螺旋中形成N-H…O氢键，在DNA的双螺旋中形成N-H…O氢键和N-H…N氢键。因为这些结构是稳定的，所以有很多这样的氢键。
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