关注科学，专注百科，为你分享有趣的百科人文。更多精彩有价值的内容传递给每一个朋友！高考化学一定要背方程吗？1.根据化学键的键能求解： h=反应物键能之和-产物键能之和。今天，边肖将谈谈高考中的化学方程式。接下来，我们一起来研究一下吧！

高考化学必背方程式

已知：

C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)H=a kJmol-1

2C(s)+O2(g)===2CO(g)H=-220 kJmol-1

H-H，O=O and O-H键的键能分别为436 kJmol-1，496 kJmol-1和462 kJmol-1，则A为()。

A.-332摄氏度-118摄氏度+350摄氏度+130摄氏度

2.根据H=E反应物和产物的总能量： h=e(产物)-e(反应物)。

3.根据图像显示

放热反应：h=(E2-E1)kj/mol=(a-b)kj/mol=-ckj/mol。

吸热反应：h=(E2-E1)kj/mol=(a-b)kj/mol=+ckj/mol。

4.热化学方程式

热化学方程式可以从左向右反过来同时改变符号，每种物质的化学计量数及其H值可以同时展开或缩小相同的倍数，可以用来计算化学反应中的热效应。

已知N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g)h=-92.2 kjmol-1，则：

2 NH3(g)N2(g)+3 H2(g)H1=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；

2(1)N2(g)+2(3)H2(g)NH3(g)H2=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .

5.根据燃烧热：可燃物完全燃烧所产生的热量=可燃物的量其燃烧热。

已知乙醇在25、101kPa下的燃烧热为1366.8kJ/mol，乙醇燃烧生成1mol液态水时，释放的热量为()。

a . 15.53 kj b . 25.3 kj c . 455.6 kj d . 683.4 kj

6.根据中和热：中和反应放出的热量=n (H2O) | H |。

强酸强碱稀溶液中和：H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(L)H=-57.3 kj/mol。在1L 0.5mol/L NaOH溶液中加入以下物质：稀醋酸，稀盐酸，浓硫酸，反应完全时对应的热效应H1、H2和H3的关系是正确的()。

A.H1H2>H3

C.H1H3>H2

7.根据格斯定律

将包括H在内的两个或两个以上的热化学方程加减(很多情况下，在加减热化学方程之前需要乘以或除以一个数)得到一个新的热化学方程，用于计算化学反应中的热效应。

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