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水解反应的分类和规律概述1。有机物水解——“基团”交换。

模式：X-Y+H-OH HY+XOH

特点：缓慢，无力，可逆，有副作用。

2.含弱离子盐的水解——“离子”交换

模式：

特点：吸热，弱可逆。

3.无盐无机物水解——一分为二，异性相吸，等量交换。

注：化合物分为两部分，分析带电粒子，包括正等电交换和负等电交换。交换后可能会发生中和、歧化、分解、化合等连续变化。

模式：x-y+h-oh=hy+xoh

特点：放热、彻底、完全(完全双水解反应与此类似)

1.重点研究非盐无机物的水解：mg3n 2+8H2O=3mg(OH)2+2 NH3H2O

Al4C3 +12H2O=4Al(OH)3+3CH4

AlN+3H2O+OH-=[Al(OH)4]-+NH3

Mg2Si+4H2O=2mg(OH)2+si H4 (CN)2+H2O=HCN+HNO

ca3n 2+6H2O=3Ca(OH)2+2 NH3；(SCN)2+H2O=HSCN+高速公路

Ca C2+2H2O=Ca(OH)2+C2 H2；AlP+3H2O=Al(OH)3+PH3

PC l5+4H2O=h3po 4+5 hclsocl 2+H2O=SO2 + 2 HCl

si3n 4+9H2O=3 H2 SiO 3+4 NH3；ICl3+3H2O=HIO3+5HCl

bcl 3+3H2O=h3bo 3+3 hclpcl 3+3H2O=h3po 3+3 HCl

brcl 3+2H2O=3 HCl+HBrO 2 brcl+H2O=HCl+HBrO

2CH3MgCl(液体)+2h2o=mg (OH) 2 +MgCl2+2ch4=

上述反应的特点是放热、彻底、完全(完全双解反应与此类似)。

第二，观察复杂的水解反应。先水解，再分解：如含-o-o-和-s-s-键的水解反应为2s2cl 2+2H2O=4 HCl+SO2 + 3；

2 Cao 2+2H2O=2Ca(OH)2+O2；先水解，后分解，其中CaO2 _ 2和S _ S2Cl2 _ 2既是氧化剂又是还原剂。

2.先水解，再歧化

2cuh+2hcl=cucl2+2h2 +Cu(先交换，回到中性，再不成比例)

3、第一次水解可以回到中心

CAH 2+h2so 4=caso 4+2 H2；CAH 2+2H2O=Ca(OH)2+H2；NH4H+H2O=NH3 H2O +H2

(离子氢化物如NaH、LiH、CaH2、NH4H中的氢是-1，可以先交换，可以中和生成H2)。

观察后的结论：无论多复杂，反应模式都是：先交流，后他人。

mg3n 2+8 HNO 3=3mg(NO3)2+2 NH 4 no 3；先交换再结合。

si HCl 3+3H2O=h2sio 3+3 HCl+H2；换货和退货都可以。

al4c 3+12 HCl=4 ALC L3+3c H4；先交换，再中和。

如果你觉得方程太复杂，就不需要掌握。

Ncl3+3H2O=NH3 +3HCLO (N元素显示-3价，cl元素显示+1价)。

注意：NCl3水解不产生两种酸！

H2O+of2=O2+2hf，交换能居中；

3BrF3+5H2O==9HF+Br2+HBrO3+O2

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