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硫化氢是一种急性有毒物质。吸入少量高浓度硫化氢，短时间内即可致命。那么硫化物是什么呢？让我们一起来看看吧。

硫化物根据其溶解度可分为三类：

第一种硫化物溶于水。碱金属和铵的硫化物可溶于水。它们在水中经历强水解，例如，Na2S溶液由于水解而呈强碱性。

Na2S H2O=NaHS氢氧化钠

碱土金属硫化物中的BeS不溶于水，其他硫化物微溶于水，但后者由于水解生成可溶于水的氢硫化物，如

2CaS2H2O=Ca(HS)2ca(OH)2

第二种硫化物不溶于水，但溶于稀酸。周期表中间的一些副族金属元素的硫化物，如MnS、FeS、CoS、NiS、ZnS等都属于这一类。向含有这些金属离子的溶液中加入可溶性硫化物，如(NH4)2S，会产生硫化物沉淀。例如

Fe2 S2-=Fes

然而，如果将H2S引入到该溶液中，因为该溶液是酸性的，所以不会产生沉淀。

H2S=2H

事实上，反应不能向右进行，而是向左进行，这就是H2S的准备方式。

Al2S3和Cr2S3在水中完全水解，产生氢氧化物沉淀和H2S气体。例如

al2s 36H2O=2Al(OH)33H2S

所以它们实际上不可能存在于水中。然而，因为水解产物(氢氧化物沉淀)可溶于稀酸，所以它们也可以包含在不溶于水但可溶于稀酸的硫化物中。

第三种硫化物既不溶于水，也不溶于稀酸。IB和II B族元素、铜、银、镉和汞以及IV A和V A族元素如锡、铅、砷、锑和铋的硫化物属于这一类。它们可以通过将H2S引入金属的盐溶液中来获得。例如

铜H2S=库斯2 H

硫化物沉淀或溶解是工业生产和科学实验中的重要问题。根据溶度积法则，只要溶液中硫离子和金属离子浓度的乘积小于金属硫化物的溶度积，硫化物就会溶解。当稀酸加到第二种硫化物中时，由于下列反应

S2- H=HS-

HS- H=H2S

溶液中S2-的浓度降低，使硫离子浓度与金属离子浓度的乘积小于溶度积，这种硫化物被溶解。第三种硫化物，由于溶度积小，能被一些浓酸(如盐酸)溶解；还有的需要硝酸甚至王水来溶解。例如，Cus可溶于硝酸。HNO3是一种很强的氧化剂，能将溶液中的S2-氧化成S，使溶液中的S2-浓度大大降低，使Cu2与S2-的浓度乘积小于CuS的溶度积，CuS溶解。

3CuS 8HNO3(稀释)=3Cu(NO3)2 3S 2NO 4H2O

再比如HgS，比CuS难溶。即使S2-被HNO3氧化，溶液中相关离子(S2-和Hg2)的浓度乘积也不能小于其溶度积。但是王水可以溶解HgS。这是因为王水中除HNO3外，S2-可被氧化成S，王水中大量的Cl-可与Hg2结合形成[HgCl4]2-络合离子，使S2-和Hg2的浓度大大降低，使其乘积小于HgS的溶度积，沉淀溶解。

3HgS 2HNO3(浓)12HCl(浓)=3H2[HgCl4] 3S 2NO 4H2O。

基于硫化物溶解度的差异，溶液中的各种离子可以被H2S和(NH4)2S分离，一些金属离子可以通过硫化物的特征颜色来识别。表5-15列出了一些常见硫化物在酸中的溶解度和颜色。

以上是对硫化物的介绍。如果需要了解更多关于硫化物的知识，请继续关注劳动安全常识专栏。

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